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　　非金属元素概论

　　1.非金属元素在周期表中的位置

　　在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。F是非金属性最强的元素。

　　2.非金属元素的原子结构特征及化合价

　　(1)与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。

　　(2)与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

　　(3)最高正价等于主族序数(O、F无+6、+7价)'对应负价以绝对值等于8-主族序数。如S、N、C1等还呈现变价。

　　3.非金属单质

　　(1)组成与同素异形体

　　非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体;双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3;红磷、白磷;金刚石、石墨等。

　　(2)聚集状态及晶体类型

　　常温下有气态(H2、O2、Cl2、N2…)，液态(Br2)、固态(I2、磷、碳、硅…)。常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨"混合型"晶体。

　　4.非金属的氢化物

　　(1)非金属氢化物的结构特点

　　①IVA-RH4正四面体结构，非极性分子;VA-RH3三角锥形，极性分子;VIA-H2R为"V"型，极性分子;VIIA-HR直线型，极性分子。

　　②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

　　(2)非金属气态氢化物的稳定性

　　一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

　　(3)非金属氢化物具有一定的还原性

　　如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

　　5.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的组成和酸性。

　　元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。