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　　化学平衡

　　1.化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。

　　2.化学平衡状态的特征

　　(1)"等"即 V正=V逆>0。

　　(2)"动"即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

　　(3)"定"即反应混合物中各组分百分含量不变。

　　(4)"变"即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

　　(5)与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态(等效)。

　　3.化学平衡状态的标志

　　化学平衡状态的判断(以mA+nB xC+yD为例)，可从以下几方面分析：

　　①v(B耗)=v(B生)

　　②v(C耗):v(D生)=x : y

　　③c(C)、C%、n(C)%等不变

　　④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定

　　⑤体系颜色不变

　　⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量

　　⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等

　　4.影响化学平衡的条件

　　(1)可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。

　　(2)化学平衡移动规律--勒沙特列原理

　　如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　①浓度：增大反应物(或减小生成物)浓度，平衡向正反应方向移动。

　　②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

　　③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。

　　④催化剂：不能影响平衡移动。

　　5.等效平衡

　　在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同;一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。某一可逆反应的平衡状态只与反应条件(物质的量浓度、温度、压强或体积)有关，而与反应途径(正向或逆向)无关。

　　(1)等温等容条件下等效平衡。对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当(即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同)，则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。

　　(2)等温、等压条件下的等效平衡。反应前后分子数不变或有改变同一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。

　　(3)在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。

　　6.化学平衡计算时常用的2个率

　　(1)反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%。

　　(2)产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%。

　　7.催化剂

　　能改变其他物质的化学反应速率，本身在反应前后质量和性质都不变的物质。通常说的催化剂是指能加快化学反应速率的正催化剂，也有减慢化学反应速率的负催化剂或阻催化剂。在反应中加负催化剂能大大延缓反应速率，使人们不需要的化学反应如金属的锈蚀，食物的腐烂，塑料的老化尽可能慢地发生。

　　催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应。使用生物酶制剂时的选择性更为突出。

　　常用的催化剂及催化反应

　　二氧化锰 氯酸钾分解制氧气;过氧化氢分解成水和氧气。

　　五氧化二钒 二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

　　铁触媒 合成氨。

　　铂或铂铑合金 氨的催化氧化。

　　硫酸汞 乙炔水化制乙醛。

　　醋酸锰 乙醛氧化制乙酸。

　　镍 不饱和烃及其他不饱和有机物与氢气的加成反应。

　　三溴化铁 笨的溴化制溴苯。

　　使用催化剂进行催化反应时，要注意对反应物的净化，避免带入的某些杂质使催化剂丧失催化功能，这种作用称作催化剂中毒。